📖 知识梳理
第三单元 物质构成的奥秘
单元测试卷（培优卷）（解析版）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
训练范围：人教版九年级第3单元
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1选择题
1．2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
答案D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子最外层电子数为2，少于4个，易失去2个电子形成稳定结构，错误； C、 原子中，质子数＝核外电子数，结构示意图中y=26﹣2﹣8﹣2＝14，错误； D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子的最外层电子数与镁原子的相同，都为2，正确。 故选D。
2选择题
2．下列关于分子、原子的叙述错误的是
答案C 【详解】A.根据微粒的基本性质，构成物质的微粒之间都有一定的间隔，所以分子之间有间隔，故A正确； B.分子和原子都可以构成物质，如干冰由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成，故B正确； C.化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子，故C错误； D.化学变化中分子可分，原子不可再分，故D正确。 故选：C。
3选择题
3．下列各图中
和
分别表示不同种元素的原子，其中表示混合物的是
和分别表示不同种元素的原子，其中表示混合物的是答案B 【详解】A.图中物质是由同种分子构成的，属于纯净物，不符合题意； B. 图中含有三种分子，属于混合物，符合题意； C. 图中物质是由同种原子构成的，属于纯净物，不符合题意； D. 图中物质是由同种分子构成的，属于纯净物，不符合题意。 故选：B。
4选择题
4．宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是
答案D 【详解】A、蔗糖加入水中后，蔗糖溶解了，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，选项说法错误； B、水和冰都是由水分子构成的，属于同种物质的不同状态，水分子总是不断运动的，选项说法错误； C、分子间有间隔，物质的热胀冷缩现象，是物质的分子间的间隔受热时增大，温度升高，酒精温度计的液面上升是酒精分子间隔变大了，选项说法错误； D、氧化汞受热分解时，氧化汞分子会分裂成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，可见在化学变化中分子可以再分原子不可分，选项说法正确。 故选D。
5选择题
5．2023年7月5日中国宣布对镓和锗两种稀有金属实施出口管制，以保护国家安全和利益，砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法不正确的是
答案D 【详解】A、由元素周期表可知镓元素的原子序数是31，原子的核内质子数=原子序数=31，故选项正确； B、由镓中“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故选项正确； C、在原子中质子数=核外电子数，31=2+8+18+X，X=31-28=3，故选项正确； D、元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，单位是“1”省略不写，不是“g”；故选项错误。 故选D。
6选择题
6．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
答案A 【详解】A.由硅元素信息图可知，硅元素的原子序数为14，硅离子的质子数、核电荷数都为14，硅的阳离子核外电子数为10，硅的阴离子核外电子数为18，故A错误； B.硅的元素名称带有“石”字旁，硅元素为非金属元素，故A正确； C.由硅元素信息图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确； D.周期数与原子电子层数一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D正确。 故选：A。
7选择题
7．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是
答案D 【详解】A、由原子模型图，内圈为原子核，核外有2个电子，原子中核内质子数=核外电子数，核内质子数为2，则该模型表示的是氦原子，故选项说法错误； B、由原子模型图，内圈为原子核，核外有2个电子，原子中核内质子数=核外电子数，核内质子数为2，该原子的核电荷数为2，故选项说法错误； C、原子核的体积很小，该原子的原子核占的体积很小，故选项说法错误； D、由原子模型图，内圈为原子核，核内质子数和中子数均为2，故选项说法正确。 故选：D。
8选择题
8．“绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。亚运会主火炬燃料燃烧时，火焰为淡蓝色，可通过添加某些金属离子形成亮黄色的火焰，即使离得很远，也能一眼看到。这些金属元素可能包括下列的
答案B 【详解】A、C是碳元素，属于非金属元素，故A错误； B、Na是钠元素，含有“钅”字旁，属于金属元素，故B正确； C、O是氧元素，属于非金属元素，故C错误； D、N是氮元素，属于非金属元素，故D错误。 故选B。
9选择题
9．铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
答案C 【详解】A、根据元素周期表的信息可知铝的质子数是13，根据相对原子质量约等于质子数加中子数，根据图示可知其相对原子质量为26.98，所以中子数不是13，不符合题意； B、铝是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意； C、根据原子结构示意图可知铝原子核外有3个电子层，而周期数和电子层有关，故铝元素位于第三周期，符合题意； D、根据原子结构示意图可知铝原子的最外层电子数为3，一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，则铝原子在化学反应中失去到电子，不符合题意。 故选C。
10选择题
10．对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断正确的是
①属于同种元素；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤三种微粒核内质子数相等
①属于同种元素；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤三种微粒核内质子数相等
答案C 【详解】因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数和核电荷数相同，只是电子数和电子层结构发生变化；故①、⑤正确，②、③错误；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，其质量几乎相等，故④正确。 故选A。
点睛本题对原子中各微粒之间的数值关系进行考查。
11选择题
11．考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是
答案B 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=14-6=8，不符合题意； B、质子数=核电荷数，故碳-14的核电荷数为6，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故电子数为6，不符合题意； D、由C可知，碳-14原子的核外电子数为6，不是最外层电子数，不符合题意。 故选B。
12选择题
12．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是
| 选项 | 相 关 说 法 | 解 释 |
| A | 品红在水中扩散 | 分子不断运动 |
| B | 酒精和水混合后体积小于二者之和 | 分子之间有间隔 |
| C | 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起 | 球内的气体分子变多 |
| D | 金刚石和石墨的物理性质不同 | 原子排列方式不同 |
答案C 【详解】A、分子是在不停地运动着的，品红分子不停地向四周扩散，最终全部溶液都变红，说法正确，不符合题意； B、分子间存在间隔，酒精和水两种溶液混合后，总体积小于两者的体积之和，说法正确，不符合题意； C、分子间存在间隔，间隔随温度的升高而增大，乒乓球内的气体分子数量是不变的，说法错误，符合题意； D、金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质也不同，说法正确，不符合题意； 故选C。
13选择题
13．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是
答案D 【详解】A、在化学变化中，原子不可再分，但实际上原子还能分为原子核和核外电子，该选项叙述不正确； B、电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要由质子和中子决定，该选项叙述不正确； C、混合物为含有多种物质的物质，则混合物中也可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项叙述不正确； D、元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切，该选项叙述正确。 故选D。
14选择题
14．某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是
答案C 【详解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，某阳离子A3+的核外有10个电子，且A3+是由A原子失去3个电子形成的，则A原子的核外电子数为10+3=13，又由于原子的质子数=核外电子数，则A原子的质子数为13；核内有14个不带电的粒子，则中子数为14，由于原子的相对原子质量≈质子数+中子数，则A原子的相对原子质量为13+14=27，故选C。
15选择题
15．通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是
答案C 【详解】A、丁烷气体压缩后，分子间隔变小，分子仍然在不断运动。A错误； B、丁烷汽化喷出时，分子间隔变大，分子体积不变。B错误； C、液态和气态丁烷分子相同，都能燃烧说明同种分子化学性质相同。C正确； D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类改变。D错误。 综上所述：选择C。
16选择题
16．从分子的角度分析，下列解释不正确的是
答案A 【详解】A、水结冰体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误； B、25ml水与25ml酒精混合后总体积小于50mL是因为分子间有间隔，故选项解释正确； C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子，氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确； D、湿衣服在太阳下干得快，是因为阳光下温度高，分子运动速率快，故选项解释正确。 故选A。
17选择题
17．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，正确的是
答案B 【详解】A、表中P、S是同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数不相同。A不正确； B、表中C、N、O、F四种元素为同一横行，即处于同一周期。B正确； C、表中Si是硅元素，由偏旁可知，硅是非金属元素。C不正确； D、表中F、Cl、Br、I为同族元素，电子层数依次增加，Cl原子核外有3个电子层，则Br原子核外有4个电子层。D不正确。 综上所述：选择B。
18选择题
18．推理是一种重要的思维方法、以下推理合理的是
答案B 【详解】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，故选项推理不正确； B、元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； C、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成，也可能是由原子、离子构成，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项推理不正确； D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故选项推理不正确。 故选B。
19选择题
19．下列有关说法中正确的是
答案B 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，该选项说法不正确； B、钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成钠离子，氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成氯离子，该选项说法正确； C、水和过氧化氢的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，则化学性质不同，该选项说法不正确； D、水银是由原子构成，则水银可测人体的体温，说明原子间有间隔，该选项说法不正确。 故选B。
20选择题
20．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
答案C 【详解】①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，正确； ②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，错误； ③钠原子核外电子排布为2、8、1，钠离子核外电子排布为2、8，电子层结构不相同，错误； ④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，正确； ⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，正确； ⑥钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，正确。 故正确的是①④⑤⑥。 故选C。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共28分）
21选择题
21．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。
(1)“富氧空气”属于 。(填“混合物”或“纯净物”)
(2)利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了 变化。(填“化学”或“物理”)
(3)富氧空气可采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是_____。
(1)“富氧空气”属于 。(填“混合物”或“纯净物”)
(2)利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了 变化。(填“化学”或“物理”)
(3)富氧空气可采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是_____。
答案(1)混合物 (2)物理 (3)A 【详解】（1）“富氧空气”中含有多种气体，属于混合物，故填：混合物； （2）当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理； （3）A、空气被压缩，微粒之间间隔减小，故A正确； B、空气被压缩，微粒本身不发生变化，只是分子之间间隔减小，故B错误； C、空气被压缩，微粒仍然是运动的，故C错误； D、空气被压缩，微粒大小不变，故D错误。 故选A。
22填空 / 解答
22．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子的结构示意图。回答下列问题：
(1)图1中x= 。
(2)碘原子的核内质子数为 。
(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号）。
(4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是 （填序号）。
(1)图1中x= 。
(2)碘原子的核内质子数为 。
(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号）。
(4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是 （填序号）。
答案(1)18 (2)53 (3)BE (4)AF 【详解】（1）碘离子（I-）是由碘原子得到一个电子形成的，所以碘原子的最外层的电子数是7，在原子中质子数等于电子数，所以x=53-2-8-18-7=18； （2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则碘原子的核内质子数为53； （3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，在图2表示的粒子中，B（氟离子，氟原子最外层有7个电子）、E与碘元素的原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似； （4）在A中第一层也是最外层，电子数是2，属于稳定结构；F的最外层电子数是8，属于稳定结构，在AF中质子数等于电子数，属于原子，所以，图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是AF。
23选择题
23．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
(1)氮原子核电荷数是 ；
(2)11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；它的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是 ；
(3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有 （填编号）。
(4)在第二周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾；
(5)氧元素的化学性质与表中 元素的化学性质相似。
(1)氮原子核电荷数是 ；
(2)11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；它的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是 ；
(3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有 （填编号）。
(4)在第二周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾；
(5)氧元素的化学性质与表中 元素的化学性质相似。
答案(1)7 (2) 金属 失去 Na+ (3)A (4) 金属 非金属 (5)硫/S 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字是核电荷数，故氮原子核电荷数是7； （2）由元素周期表可知，11号是钠元素，钠带有金字旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号表示为Na+； （3）原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，最外层电子数改变，则微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，质子数不变，故选：A； （4）在第二周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾； （5）氧元素与硫元素原子的最外层电子数相同，这二种元素化学性质相似。
24选择题
24．按要求回答问题
(1)二氧化硫由 构成；铁由 构成。
(2) 决定原子种类。
(3)量筒读数时，视线应： 。
(4)铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切______。
(5)给试管内的液体加热时，试管破裂的原因 （填一条）。
(1)二氧化硫由 构成；铁由 构成。
(2) 决定原子种类。
(3)量筒读数时，视线应： 。
(4)铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切______。
(5)给试管内的液体加热时，试管破裂的原因 （填一条）。
答案(1) 二氧化硫分子 铁原子 (2)质子数 (3)与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 (4)B (5)试管外壁有水或试管受热不均匀（合理即可） 【详解】（1）二氧化硫由二氧化硫分子构成；铁由铁原子直接构成的。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的原子质子数相同，不同的原子，质子数不同，则质子数决定原子种类； （3）量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； （4）灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关，故选：B； （5）给试管内液体加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀，容易破裂；加热不均匀，会造成局部温度过高，会导致试管受热不均匀而使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂，故给试管内液体加热时，试管破裂，其原因可能是：试管外壁有水或试管受热不均匀等（合理即可）。
25选择题
25．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
(1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。
(3)当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。
(4)由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的 。
(5)一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。
(6)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
(1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。
(3)当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。
(4)由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的 。
(5)一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。
(6)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。
答案(1)电子 (2) 原子 C (3) BC 不会 原子核 (4)体积很小 (5)B (6)化学变化中，原子种类不变 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的；通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型，故选：C； （3）a粒子由2个质子和2个中子构成带正电，原子核也带正电，故当a粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子和的轨迹，故图2所示的运动轨迹BC不可能； （4）由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的体积很小； （5）a粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也含有2个质子和2个中子（电子质量很小可以忽略不计），故两种质量接近，故选B； （6）化学变化中，原子种类不变，只是原子重新组合成新的分子，材料四中，原子种类发生改变，因此不属于化学变化。
三、实验题（本题共2小题，每空1分，共12分）
26．某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题：
(1)图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论是 。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。
(2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞 （填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与 有关。
26填空 / 解答
【拓展探究】
小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。
资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；
②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同
(3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。
小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。
资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；
②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同
(3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。
答案(1) A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 (2) 先 温度 (3) 右 4 【详解】（1）由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中，使A烧杯中酚酞溶液变红色； 由于氨水与酚酞溶液未接触，氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可以得出分子在不断的运动的结论； （2）在进行图2的实验过程，B、C试管中的溶液都变红色，出现不同的现象是C中先变红色； 上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快，由此得到的实验结论是：分子在不停地的运动，其运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速度越快； （3）白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动； 实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的，慢慢移动到4cm处停止。
27填空 / 解答
27．某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。
【查阅资料】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。
【实验一】
(1)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的是 （填“空气”或“水”），由此得出的结论是 。
【实验二】
(2)套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水洗瓶身，一段时间后观察到 。
【实验三】
三朵白色小花a、b、c，将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察b变红，c不变色。
(3)实验三利用了 的挥发性，能用分子在不断运动来解释的实验现象是 。
【实验四】
拓展应用：
(4)将玻璃片抽开后可观察到的现象为 。
【查阅资料】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。
【实验一】
(1)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的是 （填“空气”或“水”），由此得出的结论是 。
【实验二】
(2)套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水洗瓶身，一段时间后观察到 。
【实验三】
三朵白色小花a、b、c，将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察b变红，c不变色。
(3)实验三利用了 的挥发性，能用分子在不断运动来解释的实验现象是 。
【实验四】
拓展应用：
(4)将玻璃片抽开后可观察到的现象为 。
答案(1) 水 水分子间空隙小于气体分子间空隙 (2)气球变瘪 (3) 氨水 一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红 (4)一段时间后，两瓶颜色相同 【详解】（1）分子之间有间隔，气体分子间隔较大容易被压缩，液体分子间隔小，不容易被压缩，故水很难被压缩； （2）气体遇冷分子之间的间隔变小，气体体积缩小，故气球变瘪； （3）氨水具有挥发性，分子运动较快，酚酞不易挥发，分子运动相对较慢； 一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红，是因为氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，遇水形成氨水使酚酞变红，可以说明分子在不断运动； （4）分子在不断运动，将玻璃片抽开后氢分子和二氧化氮分子不断运动，一段时间趋于均匀，故一段时间后，两瓶颜色相同，均为淡淡的红棕色。
四、解答题（本题共3小题，共20分）
28填空 / 解答
28．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，这是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶原子的相对原子质量为88.一个碳原子的质量为。求：
(1)锶原子的核内质子数为 ，中子数为 。
(2)一个锶原子的质量(要求写出公式后再计算，计算结果保留两位小数并用科学记数法表示)。
(1)锶原子的核内质子数为 ，中子数为 。
(2)一个锶原子的质量(要求写出公式后再计算，计算结果保留两位小数并用科学记数法表示)。
答案(1) 38 50 (2)设锶元素原子的质量为x。 根据则有： x=1.46×10-25kg。 答：锶元素原子的质量为1.46×10-25kg。 【详解】（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为38；相对原子质量≈质子数+中子数，锶元素的相对原子质量为88，核内中子数= 88-38= 50； （2）相对原子质量是以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。。详见答案。
29填空 / 解答
29．综合计算题。
(1)已知某粒子符号Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 （用m、n表示）。
(2)一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 。
(3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56。
①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是 （填元素符号）；
②等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg：Ca= 。
(4)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为 g。
(1)已知某粒子符号Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 （用m、n表示）。
(2)一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 。
(3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56。
①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是 （填元素符号）；
②等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg：Ca= 。
(4)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为 g。
答案(1)m+n/n+m (2)27 (3) Na 5：3 (4)2m 【详解】（1）由题意，Rm+中有n个电子，而Rm+是R原子失去m个电子得到的，则R原子有（m+n）个电子；由原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的质子数为m+n，故填m+n或n+m； （2）原子中一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，所以一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，中子数为14；又因为原子中质子数等于电子数，则质子数=，则铝原子的相对原子质量等于质子数+中子数=13+14=27，故填27； （3）①根据物质的量和粒子数目之间的关系，由于四种物质质量相等，则设四种物质的质量均为m，则钠、镁、铝、铁的物质的量分别为、、、，而物质的量与粒子数目成正比，则等质量的钠、镁、铝、铁中，原子数目最多的为钠，故填Na； ②设等质量的镁、钙质量均为a，则镁和钙的物质的量分别为、，而物质的量与粒子数目成正比，所以等质量的镁和钙中原子个数比为，故填5：3； （4）根据相对原子质量的定义式可知，原子的相对原子质量=，根据氧原子相对原子质量为16，氧原子的质量为m，则有（其中一个12C原子的实际质量为），解得，所以硫原子的相对原子质量为（其中m(S)为硫原子的实际质量），解得，故填2m。
30选择题
30．空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有重要作用。
(1)从分类角度：洁净的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)从含量角度：2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为___________。
(3)从微观角度：用“
”表示氧原子，“
”表示氮原子，则“
”可表示的微粒是 〔填符号）。
(4)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，不属于空气污染物的是___________。
A．SO2B．NO2C．COD．CO2
(5)从应用角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是 。因此，该变化是属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(1)从分类角度：洁净的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)从含量角度：2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为___________。
(3)从微观角度：用“
”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是 〔填符号）。(4)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，不属于空气污染物的是___________。
A．SO2B．NO2C．COD．CO2
(5)从应用角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是 。因此，该变化是属于 （填“物理”或“化学”）变化。
答案(1)混合物 (2)C (3)2N (4)D (5) 分子间间隔 物理 【详解】（1）洁净的空气中含有氧气、氮气等等多种物质，属于混合物。 （2）“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氧气含量约为21%。 故选：C。 （3）“”可表示的微粒是2个氮原子，故写为2N。 （4）空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物。所以不属于空气污染物的是二氧化碳。 故选：D。 （5）工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是分子间的间隔，变为液态之后间隔变小。因此，该变化没有新物质生成，属于物理变化。